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5、分析化学概论
考试内容：定量分析中的误差、有效数字及运算规则、滴定分析法概述
考试考点解析及复习建议：该部分是对实验原理及结果分析方法的考查，属于应用知识部分，要求较高，不仅有概念原理的理解，更有在此基础上的计算应用，定量分析中的误差、有效数字及运算规则多以选择和填空题的形式考查，滴定分析一般会以计算等大题形式考查，考生应重点分析练习。
6、四大平衡和滴定法(酸碱平衡和酸碱滴定法、沉淀溶解平衡和沉淀滴定法、氧化还原反应和氧化还原滴定法)
考试内容：酸碱质子理论、酸碱平衡、缓冲溶液、酸碱滴定法;沉淀溶解平衡、溶度积原理、沉淀滴定法;氧化还原反应、电极电势及其应用、元素电势图及其应用、氧化还原滴定法;配合物基本概念、配合物化学键理论、配位平衡、配位滴定法。
考试考点解析及复习建议：该部分是该学科的重中之重、难中之难，是分析化学的主体，之前的概论都围绕这部分展开，不仅知识点系统性强、考试分数所占比重大、考试形式多样，而且考查深度有浅有深，有对名词概念定义、基本原理解释的考查，同时还有基本原理的应用及实验技能的考查。针对此，首先要准确理解名词概念及基本原理本身，掌握反应原理，学会根据不同的平衡原理分析反应变化过程，同时还要根据原理设计分析实验。复习时，可结合对概论的复习，在准确理解的基础上，每一个平衡原理都对应记忆一个典型例题，根据例题将分析和计算思路牢牢掌握。
7、分光光度法和电势分析法
考试内容：分光光度法概述、吸收定律、显色反应、分光光度计及测定方法;电势分析法基本原理、离子选择性电极。
考试考点解析及复习建议：该部分属于分析化学实验分析方法的组成部分，地位不如四大平衡重要，以了解、理解为主，在了解基本原理的基础上，学会分析相应的化学变化，掌握实验分析测定方法，并了解两种分析方法的应用。
对以上各章节考点进行进一步分析，提炼出其中的重点，总结概况如下：
无机及分析化学的各部分考点相互联系，前后形成统一的知识体系。其中，基础是热化学、物质结构概念，重点为四大平衡原理(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位离解平衡)，溶液分析可以作为贯穿知识点掌握和应用的连接主线，滴定分析、分光光度法、电势分析法等基础实验分析方法是热化学理论的具体实践和应用。
结合以上各章节知识点详细解析及重难点归纳，对该学科在考试内容及考试要求总结归纳为三个大框架：以对基础概念、公式、原理、理论的理解掌握为基础;理解性重点领悟化学平衡思想及其应用，同时掌握对热力学化学反应方向的判断、物质的结构特点、空间构型、化学反应速率、电极反应及其应用、分析化学三大平衡等基本知识点;使用物质、能量平衡的思想对分析化学原理进行应用和计算。
框架1：基本名词概念、基本反应原理、基础理论
1、热化学及化学反应速率
无机化学部分的基本名词较多，热力学能等状态函数、化学反应速率、化学反应平衡常数等基本概念及其计算公式是基础，在此基础上推断反应平衡变化以及浓度、温度对平衡的影响是重要的考查内容。
2、原子结构与元素周期律
核外电子运动的波粒二象性;用四个量子数对核外电子运动状态进行完整描述;多电子原子的能级以及屏蔽效应、钻穿效应、能级交错的概念(造成能级交错现象的原因不作要求); 多电子原子的核外电子的排布的三个规则以及元素性质的周期性变化。
3、化学键与分子结构
价键理论，杂化轨道理论及常见实例;离子键、共价键的特征与区别以及两者与分子极性的关系;三个分子间力与氢键。
框架2：化学平衡思想的应用
1、酸碱反应
酸碱质子理论，质子条件式的书写和应用;质子酸、质子碱、稀释定律、同离子效应、共轭酸碱对、解离常数等基本概念;弱酸、弱碱和两性物质的概念及其pH值的计算方法;缓冲溶液相关概念和计算及其在研究中的应用。
2、沉淀反应
溶解度、溶度积的概念及相关计算，根据溶度积原理判断沉淀的生成与溶解;分步沉淀原理、沉淀的溶解与转化以及相关计算。
3、配位反应
配位化合物的基本概念、配位化合物的基本组成以及与之相关的各种名词;配位化合物的命名和书写规则;配位化合物的价键理论，外轨型配合物和内轨型配合物结构和性质;影响配位数的因素。螯合物的概念、EDTA与金属离子形成的螯合物的特征;配位平衡的移动及相关计算。
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